modelo molcular

OBJETIVO
aprender por que grupos funcionales estaba compuesta la molecula de la vitamina C.

MATERIAL
-juego de modelo molecular

PROCEDIMIENTO
ya que teniamos como estaba estructurada nuestra molecula de la vitamina C, la armamos con el juego de modelo molecular quedo de esta manera:



los grupos funcionales qe encontramos fueron el alcohol y el ester.
en nuestra molecula encontramos solo un ester, tiene (O=C-O) 2 oxigenos que son los rojos, un doble enlace y un carono(negro). y 4 de alcohol 2 que tienen (C-OH)otros (CHOH),(CH2OH).

jabon liquido

OBJETIVO
aprender a hacer jabon liquido.

MATERIAL
-250 ml de agua
-125 ml de aceite de oliva
-sosa 6.25
-1/4 de cucharadita de sal
-vaso de precipitado de 500ml
-parrilla
-espatula
-basucla

PROCEDIMIENTO
primero añadimos el agua al vaso de precipitado, la ponemos a calentar, medimos la cantidad de sosa que necestbamos, ya que este caliente vaciamos la sosa poco a poco para diluirla, agitamos frecuentemente hacia un solo sentido, hechamos el aceite de oliva, la sal y haci seguimos agitando mientras se sigue calentando, hasta que tenga una consistencia espeza. y queda tu jabon liquido

tabla periodica

tabla de meyer 1870







tabla de mendeleiev 1891







triadas de döbereiner 1850






ley de la octavas de newlands 1864






Tabla periodica de Chancourtois 1862

TITULACION

La titulación o valoraciones ácido-base son empleadas para determinar consentraciones de sustancias químicas con exactitud.
Para comprobar esta reacción realizamos un experimento en el laboratorio de quimica

MATERIAL:
-matraz erlenmeyer
-2 vasos de precipitado de 100ml
-agua destilada
-jabón: palmolive, zote
-la fenoftaleina como indicador
- ácido clorhídrico
-bureta

DESARROLLO:
Primero que nada hicimos una disolución acuosa con el jabón, luego le colocamos
la fenoftaleina al jabon palmolive le hechamos 6 gotas y al zote 4, le hechamos agua desilada y acido cloridrico a la bureta, luego hechamos en el vaso de precipitado gotas con la bureta moviendo frecuentemente mientras se le hechaban las gotas, le dejamos de mover y hechar gotas cuando veiamos el cambio de color, esto nos ayudaría a saber si estudiábamos un ácido o una base, para esto buscamos información donde se nos advirtió que nuestra sustancia cambiaria de color, si se ponía color fiusha significaba que nuestra sustancia era un ácido, y si resultaba ser base tomaría un color blanco.
en el jabon palmolive usamos 39.1 y cuando ya cambio de color la graduacin fue 41.1, y en el del zote fue 41.1 y cuando cambio de color fue 42.2.

CONCLUSION:
Cuando terminamos nuestro experimento supimos que estabamos trabajando con una base pues su color al vertir las gotas de fenoftaleina fue blanco. Los dos javones que provamos eran base.

POLIMEROS

OBJETIVO: saber que eran los polímeros

MATERIAL:
-acetona (de preferencia pura)
-pegamento blanco
-vaso chico de unicel
-vaso de precipitado
-espátula
-tapa de caja de petri
-borax

DESARROLLO:
en la tapa de caja de petri pusimos un poco de acetona, encima pusimos el vaso de modo que el agujero del vaso quedara sobre la acetona. Luego en el vaso de precipitado echamos un poco de pegamento blanco y unas gotas de bórax, (agitamos mientras echamos las gotas) hasta que se haga una consistencia viscosa, y sientas que al ponerla en tu mano no queden residuos de pegamento, hicimos una pelota y esta botaba. Después de haber dejado reaccionar el vaso con la acetona, el vaso empezaba a deshacerse (esto sucederá mas rápido si se utiliza acetona pura).

En esta practica pudimos aprender algunos aspectos importantes de los polimeros, Como sabemos un polimero esta constituido por monomeros de moleculas pequeñas.

CONCLUSION:
las moleculas de la acetona reaccionaron con el vaso formando un polimero, como la acetona es un quimico muy fuerte es que sucede la reaccion.este a su vez reacciona con el pegamento formando un polimero el cual pudimos apreciar por estas sustancias una pelota la cual rebotaba.

oxidacion y reduccion

lo primero que hicimos en el laboratorio escuchar al profesor para saber lo que ibamos a hacer, el profesor nos pidio que utilizaramos POE(predice,observa y explica).

MATERIAL:
-vaso de precipitado
-pinzas de diseccion
-una probeta graduadade 10 ml
-sulfato de cobre pentahidratado
-1 clavo de hierro
-lija

PROCEDIMIENTO:
mi PREDICCION fue que el clavo se oxidaria.
medimos el sulfato de cobre con la probeta y los 10 ml que sacamos de ahi los pusimos en el vaso de precipitado, luego con las pinzas de diseccion colocamos el clavo dentro de el vaso de precipitado,OBSERVAMOS que depues de un rato el clavo empezo a oxidarse,la EXPLICACCION fue que esto sucedio por que el agente oxidante es el sulfato de cobre se reduce y gana electrones, el agente reductor es el clavo(hierro) pues se oxida y pierde electrones, el que se oxida es el clavo(hierro) pues incrementa el numero de oxidacion y hay una perdida de electrones, el que se reduce es el sulfato de cobre pues disminuye el numero de oxidaccion y hay ganancia de electrones. nuestra ecuaccioin fue CuSO4+Fe-FeSO4+Cu

MOLARIDAD

El objetivo fue aprender a hacer conversiones para poder realizar un experimento con las medidas exactas.

MATERIAL:
-matraz aforado 250ml
-balanza digital
-reloj de vidrio
-espatula doble
-agua 250ml
-azucar 0.1 M
-NaCl 0.01 M
-hierbabuena (pizca)

PROCEDIMIENTO:
después de pedir el material, leímos el siguiente problema: Se acerca tu cumpleaños y tú como buen amigo y mejor anfitrión que eres darás una fiesta. Para complacer a tus amigos, prepararas una bebida ritual la cual lleva azúcar 0.1M y NaCl 0.01 y una pizca de hierbabuena todo ello en 250ml de agua. Nos dimos cuenta que para la bebida necesitábamos: NaCl = 0.01M, Azúcar = 0.1M, Agua 250ml=0.25 L

Algunos compañeros de nuestro equipo se encargaron de realizar conversiones, mientras los demás ayudábamos a lo que faltaba como la formula de el azúcar que nadie sabia que hacer y al final pues otros la revisaban pues nuestro resultado no coincidía con el de nuestros compañeros.

250ml (1L/103ml)= 0.25 L M= mol/L

Mol = M*L
Azúcar: mol = (0.1M)(0.25L)=0.025 mol
Sal: mol =(0.01M)(0.25L)=0.0025 mol

Azúcar: C6H1O6=180 gr.
Sal: NaCl = 58.5 gr.

0.0025mol(58.5gr/1mol)=.14gr
0.025mol(180gr/1mol)=.45 gr.

Luego de que nos saliera 1.4 ya no teníamos mucho tiempo e hicimos el experimento entre todos pero muy rápido: pesamos en la balanza, sobre el vidrio de reloj .14 gr de sal , luego lo vaciamos en el matraz aforado, pesamos también .45 gr. de azúcar, hechamos una pizca de hierbabuena,agregamos agua, aforamos, agitamos y por ultimo probamos la bebida. Sabia como a aceite, nos dijo el profesor que nos salio desabrido, que nos había faltado azúcar o algo, pero revisamos bien las cantidades y según yo eran correctas.

TEORIA ATOMICA:modelos atomicos

Teoria atomica: Es un modelo que nos permite explicar las cosas que vemos y que incluso olemos.
los diferentes modelos atomicos:
-Democrito en el siglo V dijo que la materia estaba formada por particulas muy pequeñas, indivisibles que se llamaban ATOMOS.
-Dalton en 1808 que establece que los atomos con como bolas de billar invisibles.

¿DE QUE ESTAN HECHOS LOS ATOMOS? Estan formados por particulas mas pequeñas que los aotmos, que se reconocen como particulas subatomicas, que son electropnes (e-), protones (p+) y neutrones (nº)

Los electrones de cada atomo de la leche brincan de una orbita a otra gracias a la energia de la flama, los cambios de estos electrones producian calor, esto se explica con el modelo de borh.
*En el experimento obtuvimos lo que queriamos, por que identificamos los colores de mineral que cotiene la leche.

practica1: TEORIA ATOMICA

COCLUSIONES: Ps obsevamos que los colores fueron cambiando gracias al modelo atomico de borh, Los electrones de cada atomo de la leche brincaron de un nivel de energia a otro, gracias a la energia de la flama los cambios de los electrones fueron los distintos colores que vimos.

practica 10:conservacion de la materia

El objetivo de la práctica es comprobar la conservación de la materia.

Materiales:
-matraz
-bascula
-1 globo
-una probeta
-vidrio
-acido clorhídrico
-sal

Lo que hicimos fue poner 10ml de ácido clorhídrico en la probeta, luego pusimos 1g d sal en el globo, atoramos el globo en la probeta y al baciar la sal el el acido el globo se inflo, osea que hubo una reaccion quimica ,pero no como debia, segun el profesor, pues el acido no tenia mucha concentracion y no se inflo mucho pero de todos modos nos dimos cuenta de que la materia no se crea ni se destruye solo se transforma

electrolisis

El objetivo de mi practica fue aprender como se puede separar el hidrogeno del oxigeno.

Material:
-aparato hoffman
-agua destilada
-ácido sulfúrico
-pipeta
-voltametro

PROCEDIMIENTO: Lo primero que se supone que tienes que hacer es montar el aparato hoffman, después echarle agua destilada por la boquilla del aparato, (pero nosotros no lo hicimos pues alguien mas ya lo había hecho) tienes que revisar que las laves estén bien cerradas, hechas con un gotero ácido sulfúrico, conectas el voltametro correctamente, el cable rojo con el electrodo + y el negro con el -, lo prendes, lo dejas encendido, y como en 15 minutos se empiezan a formar burbujas en los tubos.
En un principio el agua estaba en la rayita que marca 12 en los dos tubos, lo que sucedió fue que el oxigeno aumenta, osea que va desapareciendo el agua de uno de los tubos, y después de 30 minutos se queda uno de los tubos en la rayita del 9 mientras que el otro tubo se quedo en la línea del 0 y me di cuenta que es como lo vimos en clase que el agua tiene dos partículas de hidrogeno y dos de oxigeno, cuando se juntan la del oxigeno se hace una sola y mas grande en cambio las del hidrogeno se quedan así (H2O)

practica 8:tmperatura y volumen

El objetivo: entender y comprobar el modelo sinetico molecular.
pv=constante
v/t=constante
p/t=constante

Materiales:
-agua
-1 globo
-tubo d vidrio
-vernier
-parrilla

Procedimiento:
al calentar el agua, su energía cinética aumento e hizo que sus partículas se dispersaron, en gas de tal manera que el globo se inflo a través del tubo de vidrio y los resultados fueron:


TEMPERATURA VOLUMEN
-30º -2.8
-35º -3
-50º -3.6
-59º -3.8
-75º -9.3
-91º -9.8
-94º -10.2
-94º -10.3
-94º -10.5
-94º -10.9
-94º -10.6
-94º -10.7
-94º -11.2
-94º -10.9
-94º -10.2
-94º -9.6


conclusion: con la practica entendi mas como es que sucede lo del modelo sinetico molecular y que en el caso d este, si aumntas el calor, las particulas d los gases se mueven mas rapido d lo normal y hacen que el globo se infle.